pH計的原理、使用、維護(hù)及數(shù)字不穩(wěn)定現(xiàn)象原因總結(jié)！
閱讀次數(shù)：504 發(fā)布時間：2023/6/30 10:18:32
pH計,酸度計主要指實驗室酸度計,主要分為臺式pH計|酸度計，便攜式pH計|酸度計，筆式pH計|酸度計三大類別。
一、pH計|酸度計原理
用pH計|酸度計進(jìn)行電位測量是測量pH精密的方法。pH計|酸度計由三個部件構(gòu)成：
1.一個參比電；
2.一個玻璃電，其電位取決于周圍溶液的pH值；
3.一個電流計，該電流計能在電阻大的電路中測量出微小的電位差。
由于采用新的電設(shè)計和固體電路技術(shù)，現(xiàn)在好的pH計|酸度計可分辨出0.005pH單位。參比電的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電是目pH計|酸度計中常用的參比電。
玻璃電的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對pH敏感的電和參比電放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電和參比電電位的代數(shù)和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH值變化而變化，而測量pH計|酸度計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強(qiáng)度，為了使用上的需要，PH計|酸度計電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值；而數(shù)字式pH計|酸度計則直接以數(shù)字顯出pH值。
二、pH計|酸度計調(diào)試
實驗室常用的pH計|酸度計有老式的國產(chǎn)雷磁25型酸度計小分度0.1單位和pHS-2型PH計|酸度計小分度0.02單位，這類pH計|酸度計的pH值是以電表指針顯示。新式數(shù)字式pH計|酸度計有國產(chǎn)的科立龍公司的KL系列，其設(shè)定溫度和pH值都在屏幕上以數(shù)字的形式顯示。無論哪種pH計|酸度計在使用均需用標(biāo)準(zhǔn)緩沖液進(jìn)行二重點校對。
先閱讀儀器使用說明書，接通電源，安裝電。在小燒杯中加入pH值為7.0的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，將電浸入，輕輕搖動燒杯，使電所接觸的溶液均勻。按不同的pH計|酸度計所附的說明書讀取溶液的pH值，校對pH計|酸度計，使其讀數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH7.0的實際值相同并穩(wěn)定；然后再將電從溶液中取出并用蒸餾水充分淋洗，將小燒杯中換入pH4.01或0.01的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，把電浸入，重復(fù)上述步驟使其讀數(shù)穩(wěn)定。這樣就完成了二重點校正；校正完畢，用蒸餾水沖洗電和燒杯。校正后切勿再旋轉(zhuǎn)定位調(diào)節(jié)器，否則必須重新校正。
三、pH計|酸度計的使用
所測溶液的溫度應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的溫度相同。因此，使用必須調(diào)節(jié)溫度調(diào)節(jié)器或斜率調(diào)節(jié)旋鈕。的pH計|酸度計在線路中安插有溫度補償系統(tǒng)，儀器經(jīng)初次較正后，能自動調(diào)整溫度變化。測量時，先用蒸餾水沖洗兩電，用濾紙輕輕吸干電上殘余的溶液，或用待測液洗電。然后，將電浸入盛有待測溶液的燒杯中，輕輕搖動燒杯，使溶液均勻，按下讀數(shù)開關(guān)，指針?biāo)傅臄?shù)值即為待測溶液的pH值，重復(fù)幾次，直到數(shù)值不變數(shù)字式pH計|酸度計在約10s內(nèi)數(shù)值變化少于0.01pH值時，表明已達(dá)到穩(wěn)定讀數(shù)。測量完畢，關(guān)閉電源，沖洗電，玻璃電要浸泡在蒸餾水中。
四、pH計|酸度計的保養(yǎng)
玻璃電在初次使用，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時也應(yīng)浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電不要與強(qiáng)吸水溶劑接觸太久，在強(qiáng)堿溶液中使用應(yīng)盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應(yīng)先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，后用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。如測定含蛋白質(zhì)的溶液的pH時，電表面被蛋白質(zhì)污染，導(dǎo)致讀數(shù)不可靠，也不穩(wěn)定，出現(xiàn)誤差，這時可將電浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鐘來矯正。電清洗后只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電產(chǎn)生靜電荷而導(dǎo)致讀數(shù)錯誤。甘汞電在使用時，注意電內(nèi)要充滿氯化鉀溶液，應(yīng)無氣泡，防止斷路。應(yīng)有少許氯化鉀結(jié)晶存在，以使溶液保持飽和狀態(tài)，使用時撥去電上頂端的橡皮塞，從毛細(xì)管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結(jié)果可靠。
另外，pH測定的準(zhǔn)確性取決于標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的準(zhǔn)確性。酸度計用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，要求有較大的穩(wěn)定性，較小的溫度依賴性。
五、PH計數(shù)字不穩(wěn)定現(xiàn)象原因總結(jié)
1、檢查電是否已損壞；
2、應(yīng)該是電使用的時間太長了，先校準(zhǔn)看一下是否有效；
3、可試下用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機(jī)物，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；
5、在水中存在著一個化學(xué)平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動故PH會一直上升~個人覺得是這樣的；
6、在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定。此方法國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3—93中規(guī)定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達(dá)到穩(wěn)定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強(qiáng)度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經(jīng)實驗證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右，是完全可以接受的。但采用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此，Kcl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)；
7、在測定時，吸收CO2，PH不斷上升；
8、pH計測pH值，原理是有指示電和參比電而構(gòu)成的電插入到溶液中形成原電池,?在室溫(25℃)時每單位PH值相當(dāng)于59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示,溫差在儀器上有補償裝置.因為純凈水的離子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定；
9、ph計讀數(shù)不穩(wěn)定：被測定溶液是酸性用pH=4的緩沖液校正斜率，測定溶液是堿性用pH=9的緩沖液校正斜率．調(diào)斜率的溶液pH越接近被測溶液的pH值越好；
10、有可能是接觸不良；
11、感覺pH計如果輕微晃動的話，讀數(shù)也會變的；
12、應(yīng)該不是電的原因，我想是你的電干了，你自己看看，一般電上面都有個小洞，里面裝些3mol/LKCL就應(yīng)該搞定了；
13、電在使用過程中pH值不穩(wěn)定 基本上和校正沒有關(guān)系，它與電源電壓波動、電的性能、電的引導(dǎo)線、電插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關(guān)。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用“6‘定位，如果是堿性的就要用”9“定位了。兩者不能任意選；
14、應(yīng)該是電的問題，使用先活化。并且，電不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測偏堿性的溶液則應(yīng)用7和10的緩沖液校正；
15、純凈水的pH直用pH計測的出來才怪，先 用弄明白pH計的測定原理啊:是通過水中含有的離子在電的作用下定向移動形成電流而顯示讀數(shù)，純進(jìn)水的離子太少,電解率低,怎么會測的穩(wěn)定；
16、可能是接觸不良.或是電浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未將電完全浸泡在電浸泡液中.還有就是電老化了,或該換了；
17、我想跟室溫有關(guān),溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響pH計,要保持室溫穩(wěn)定,而且測定時要把門和窗關(guān)好；
18、如果測純水，不穩(wěn)定是正常的，本來里面含的離子少，緩沖能力弱，環(huán)境對它影響十分大，一般取個相對穩(wěn)定的值就可以了。
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